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    11．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（　　）
    A．银氨溶液B．金属钠C．氧气D．新制氢氧化铜

    分析 醛基有很强的还原性，容易被具有氧化性的物质氧化，如高锰酸钾溶液、溴水、银氨溶液、氧气和新制的氢氧化铜悬浊液等，据此分析．

    解答 解：A、银氨溶液能将醛基氧化，故A错误；
    B、由于金属元素无负价，故金属钠做反应物时化合价只能升高，只有还原性，只能做还原剂，不能将乙醇氧化，故B正确；
    C、乙醛能和氧气在有铜做催化剂的条件下发生催化氧化反应，故C错误；
    D、新制的氢氧化铜能将乙醛氧化为乙酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了醛基的还原性，应注意醛基既有氧化性又有还原性，但以还原性为主．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2?2NH3发生，有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
      主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦
    请用化学符号按要求回答下列问题：
    （1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
    （2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
    （3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（　　）
    A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
    B．同一种分子式可能代表不止一种物质
    C．苯的产量是石化工业发展水平的标志
    D．烷烃的通式是：CnH2n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：室温时，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （6）室温时，若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是BC．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2，氧化剂是H2CrO4
    （2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
    （3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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