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    【题目】下列酸在与活泼金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(　　)

    A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．稀硫酸与金属发生置换反应，是H元素的原子的电子，S元素的化合价不发生变化，正确；B．稀硝酸有强的氧化性，与金属发生反应时，硝酸的N元素的原子获得电子变为NO，所以不符合题意，错误；C． 浓硫酸有强的氧化性，与金属发生反应时，是S元素的原子获得电子变为SO2，错误；D． 浓硝酸有强的氧化性，与金属发生反应时，硝酸的N元素的原子获得电子变为NO2，所以不符合题意，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物

    B. 用汽油可以除去衣服上的油汤

    C. 二氧化硫可以用于食品增白

    D. 洁厕灵（含酸）与84消毒液混合施用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）

    A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “血液透析”利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（______）

    a．PM2.5空气中形成了胶体

    b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

    c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质

    d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；

    H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。

    （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

    a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

    b．H2 的体积分数不再改变

    c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。

    （4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：______________________________；

    ②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

    阳离子

    K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

    阴离子

    OH－、Cl－、CO、SO

    某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 滤液A中可能含有K＋

    B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

    C. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

    D. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下三种物质：

    A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅[Si] C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    （1）检验物质中是否含有醛基，可使用___；

    （2）用于制造太阳能电池的材料，可使用___；

    （3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体说法正确的是

    A. 能用过滤的方法分离出该分散质

    B. 在通常情况下不稳定，易沉淀

    C. 当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道亮的通路

    D. 分散质的直径在10-910-7纳米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

    (1)Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外电子排布式为____________。

    (2)X的该种氢化物分子构型为_______，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

    (3)①制备M的化学方程式是___________________________。

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

    ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________ m。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

    A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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