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    在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是

    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

    B．电流方向是从锌片流向铜片

    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

    D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________。

    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的浓度

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态

    A．混合气体的密度

    B．混合气体的压强

    C．混合气体的平均摩尔质量

    D．SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省等三校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

    A. 最高正价：X＞Y＞Z

    B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

    C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3

    D. 非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省等三校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

    A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止

    配制少量银氨溶液

    B

    向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0．5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    检验某溶液中是否含有醛基

    C

    向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液

    检验淀粉是否水解完全

    D

    将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的氯离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于取代反应的是

    A．实验室制取乙烯

    B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应

    C．葡萄糖与银氨溶液反应

    D．乙醛和氢气的反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。

    （1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是_________________，该反应的还原剂是________________。（填化学式）

    （2）操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________；

    （3）Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为_____________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北承德隆化县存瑞中学高一下第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到预期目的是（ ）

    序号
     

    实验操作
     

    实验目的
     

    A
     

    Cl2、Br2分别与H2反应
     

    比较氯、溴的非金属性强弱
     

    B
     

    MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
     

    比较镁、铝的金属性强弱
     

    C
     

    Na2S溶液中加入碘水
     

    比较碘、硫的非金属性强弱
     

    D
     

    Fe、Cu分别与盐酸反应
     

    比较铁、铜的金属性强弱
     

    A．A B．B C．C D．D

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