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    . ①下图为NaCl晶体结构示意图。在该晶体中每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有    个;与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为                 。

    ②在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近的且距离相等的CO2分子有    个

    ③。在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有    个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是        。                                                        

    ④水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成 (H2O)n，在冰中每个水分子被     个水分子包围形成变形的          ，通过氢键相互连接成晶体，则1 mol冰中有       mol氢键。

    （8分）①12，正八面体  ②12  ③6，109028’  ④4，四面体，2

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

    （1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
    bd
    bd
    ．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
    （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    ．
    （3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
    d
    d
    ，化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

    （4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
    ①将碳酸钠样品加适量水溶解、
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
    ②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
    已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
         Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
    -44.00KJ/mol
    -44.00KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?西安模拟）[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （2）X是
    CO2
    CO2
    ，Y是
    NH3
    NH3
     （填化学式）；
    （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有
    Na2CO3、NH4Cl
    Na2CO3、NH4Cl
    ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有
    CaCl2、NaCl
    CaCl2、NaCl
    ；
    （4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中
    不需要
    不需要
     （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
    CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
    CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
    ；
    （5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是
    b
    b
    ；
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为
    94.3%
    94.3%
    ．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点
    不产生无用的CaCl2或提高了食盐的转化率等
    不产生无用的CaCl2或提高了食盐的转化率等
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

     ?

    (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。?

    (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个??

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

    （1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是         。

    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸

    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸

    （2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                 。通电开始后，阳极区产生的气体是      ，阴极附近溶液pH会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是     ，化学反应方程式是        。

    （4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　  、　    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：

    Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol－1

    把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　   。

     

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