已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式______．
（2）向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为______ mol，写出该反应总的离子方程式：______
（3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：______．
【答案】分析：（1）根据题目信息，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，判断反应能否发生以及离子方程式的书写；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，根据电子得失守恒求出被氧化的Br-的物质的量；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强；
解答：解：（1）因根据题目信息可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-，
离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：能；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时，两者的物质的量相等，此时Fe2+全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl2）×2=n（Fe2+）×1+n（Br-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br-）×1，则n（Br-）=1mol，
此时离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，
故答案为：1；2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
点评：本题主要考查了氧化还原反应的有关知识，难度不大，确定反应的先后顺序是解题的关键．
的值不同时会发生不同的反应。请按要求写出离子方程式：
≥2时，离子方程式为_____________________________。
≤
时，离子方程式为____________________________。
=1，离子方程式为_______________________________。