Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于_____________晶体,俗名叫 ;
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ;
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________;Q和Y形成的分子的电子式是_____________,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(1)分子 干冰
(2)正四面体 非极性 Si3N4
(3)三角锥
(4)CS2和CCl4 非极性
解析:由于Q分别与Y、Z形成共价化合物,则Y、Z可能为非金属元素,又Y、Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z,则Y、Z分别为S、Cl元素;前20号元素中有低价氧化物的Q元素为C元素,Q的低价氧化物CO的电子总数为14,等于X单质分子的电子总数,则X为N元素。
一般来讲,多原子的分子中,若中心原子的化合价数等于其最高正化合价数,则该分子为非极性分子,如CH4、CS2中C元素的化合价为其最高正价+4,因此二者均为非极性分子。书写共价化合物的电子式时,必须保证每个原子周围有8个电子(H原子周围有2个电子)。
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