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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物,其固态属于_____________晶体,俗名叫     

(2)R的氢化物分子的空间构型是    ,属于    分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是     

(3)X的常见氢化物的空间构型是      ;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是       

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________;Q和Y形成的分子的电子式是_____________,属于     分子(填“极性”或“非极性”)。

(1)分子 干冰                          

(2)正四面体   非极性   Si3N4                 

(3)三角锥                                                  

(4)CS2和CCl4         非极性

解析:由于Q分别与Y、Z形成共价化合物,则Y、Z可能为非金属元素,又Y、Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z,则Y、Z分别为S、Cl元素;前20号元素中有低价氧化物的Q元素为C元素,Q的低价氧化物CO的电子总数为14,等于X单质分子的电子总数,则X为N元素。

一般来讲,多原子的分子中,若中心原子的化合价数等于其最高正化合价数,则该分子为非极性分子,如CH4、CS2中C元素的化合价为其最高正价+4,因此二者均为非极性分子。书写共价化合物的电子式时,必须保证每个原子周围有8个电子(H原子周围有2个电子)。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学选修3:物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
杂化;化合物N在固态时的晶体类型为
分子晶体
分子晶体

(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N

(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
N2O
N2O
(写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质.该反应的离子方程式为
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基态时的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
6
6

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于
分子
分子
晶体,俗名叫
干冰
干冰

(2)R的氢化物分子的空间构型是
正四面体
正四面体
,属于
非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是
Si3N4
Si3N4

(3)X的常见氢化物的空间构型是
三角锥型
三角锥型
;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
CS2
CS2
CCl4
CCl4
;Q与Y形成的分子的电子式是
,属于
非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子序数依次增大.Q的低价氧化物与R单质分子中的电子总数相等,Q与X同族,X在地壳中含量居第二位.Y、Z分别与Q形成的共价化合物化学式为QY2、QZ4
(1)X、Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用分子式表示)
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4

(2)X在周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
,若将其单质投入到氢氧化钠溶液中,发生反应的离子方程式为
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2

(3)R单质的电子式为
,其氢化物的分子构型为
三角锥型
三角锥型
,该氢化物发生催化氧化反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(4)Q与Y形成的直线型分子QY2属于
非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z.
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫
干冰
干冰

(2)R 的氢化物分子的空间构型是
正四面体
正四面体
,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是
Si3N4
Si3N4

(3)X 的常见氢化物的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分,其电子式是

(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
CS2
CS2
CCl4
CCl4
;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是
S=C=S
S=C=S
,属于
共价
共价
化合物(填“离子”或“共价”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z.
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫
干冰
干冰

(2)R 的氢化物分子的空间构型是
正四面体
正四面体
,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是
Si3N4
Si3N4

(3)X 的常见氢化物的空构型是
三角锥形
三角锥形
;它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分,其电子式是

(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
CS2
CS2
CCl4
CCl4
;Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是
S═C═S
S═C═S
,属于
共价
共价
化合物(填“离子”或“共价”),
非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”)

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