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    4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）
    ABCD
    NH3C2H2CCl4CO2
    A．A、B．BC．CD．D

    分析 A、氨气中氮原子最外层有1对孤对电子；
    B、乙烯为平面结构，C与C形成一对共价键；
    C、四氯化碳中Cl最外层还有3对孤对电子；
    D、二氧化碳中C与O形成2对共价键，据此解答即可．

    解答 解：A、氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，故A正确；
    B、乙烯爱好C与C形成碳碳双键，是平面结构，故B正确；
    C、四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，故C错误；
    D、二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    B．固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
    C．滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
    D．若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
    A．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
    B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
    C．温度计上显示的室温读数为25.68℃
    D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘易升华，应该密封保存
    B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
    D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂．
    为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损．
    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国纳米专家王雪发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，可将此新技术应用到人民币制造中去，以应用纳米新材料给人民币进行杀菌、消毒．该材料属于（　　）
    A．耐高温材料B．耐压材料C．复合材料D．耐腐蚀材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可用于合成化合物的单体是（　　）
    ①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
    ③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）
    A．①③B．③④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA
    B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
    C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

    （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

    Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （3）产品中的亲油基是．
    （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
    （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

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