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【题目】某城市主要空气污染物为科学实验小组为检测空气样本成分,用蒸馏水处理制成待测液,设计实验及所得实验现象如下:

下列判断不正确的是

A.上述实验中可用代替,以证明待测试样中含

B.由实验可知待测试样中含有

C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

【答案】A

【解析】

A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,从而干扰硫酸根离子的检验,故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO42,选项A不正确;

B、实验②和强碱共热反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子,实验⑤溶液中加入几滴硫酸,再加入金属铜,试管口产生红棕色气体,证明原溶液含有硝酸根离子,选项B正确;

C、实验①焰色反应为黄色,所以含有钠元素,实验⑥透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色,证明含钾元素,故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素,选项C正确;

D、根据判断可知,该城市的污染物含有硫和氮的氧化物,故主要来源是是燃煤和机动车尾气排放,选项D正确。

答案选A

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【题目】25℃时,取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I,滴加10 mL溶液时:c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3·H2O)

B.曲线I,滴加20 mL溶液时:两溶液恰好完全反应,此时溶液的pH<7

C.曲线II,滴加溶液体积在1020 mL之间时存在:c(NH4+)c(Cl)>c(OH)c(H)

D.曲线II,滴加30 mL溶液时:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

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B.H2I2HI平衡混合气加压后颜色变深

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是(

A. 甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og)△H=890.3kJ/mol

B. 一定条件下,将0.5 molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)2O2(g) ═2CO2(g);△H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2 则△H1>△H2

D. 101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2g+O2g═2H2Ol)△H=571.6kJ/mol

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【题目】不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(

A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)

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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

2mL溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:

B

溶液中通入足量气体

产生白色胶状沉淀

酸性:

C

常温下将铝片加入浓硝酸中

无明显现象

铝与浓硝酸不反应

D

溶液滴加到酸性溶液中

紫色溶液褪色

具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )

A. 5)(2)(1)(3)(4B. 2)(5)(3)(4)(1

C. 5)(3)(4)(1)(2D. 1)(5)(3)(4)(2

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【题目】铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属,钢铁在空气中很容易被腐蚀。

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有 NaCl),不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为:负极___________________________,正极___________________________

(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率,可以采用图 1 所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 _______________ (填序号)。

A、铜 B、锌 C、钠 D、石墨

(3) 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的_______极上(填“正”或“负”)。

(4)常温下以铅蓄电池为电源,用石墨作电极电解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,电解一段时间后,测得溶液的 pH 13,则铅蓄电池中转移电子的物质的量为__________

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C.a点时,

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