Question

14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： 2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球变为白色	结论：该气体具有还原 性

Answer 1

分析 a、二氧化硫具有漂白性使品红褪色，加热恢复红色；
b、碱溶液中滴入酚酞变红色，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，红色褪去；
c、碘单质遇淀粉变蓝，二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为碘离子．

解答 解：a．红色棉球变白，微热后又恢复红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色，则棉球上滴有品红溶液，该实验说明二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不稳定，
b．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，导致溶液碱性减弱，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或OHˉ+SO₂=HSO₃ˉ；
c．碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，二者反应生成氢碘酸和硫酸，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，该实验说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液
b			离子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O 或OHˉ+SO2=HSO3-
c	含淀粉的碘水		还原

点评 本题考查了二氧化硫的还原性、氧化性和漂白性，根据二氧化硫的这几个性质分析解答，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．