Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中.能同时发生两个自身氧化还原反应:NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O.反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2.则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1

【答案】

【解析】

试题分析：设溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO₃均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol＝3:1，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关计算

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?莱芜一模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为

防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果

．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为

24%

．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是

赶走溶液中溶解的过量的Cl₂

．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

250mL容量瓶

．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

70%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为

防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果

．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为

24%

．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是

赶走溶液中溶解的过量的Cl₂

．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、

玻璃棒、250mL容量瓶

．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是

．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为

70%

．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

Fe₅O₆

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

（1）打开K₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是

排出装置中的氧气

．
（2）关闭K₁、K₃、K₄，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

．
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂并打开K₅，这样做的原因是

吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险

．
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入

KSCN溶液

可以证明其中是否含有Fe³⁺离子．
（5）打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃并打开K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是

70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大

．
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是

．
A．Ba（NO₃）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．AgNO₃溶液 D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是

乙、丙

．

	第一次B中溶液含有离子	第二次B中溶液含有离子
甲	有Fe²⁺，无Fe³⁺	有SO 42-
乙	既有Fe³⁺，又有Fe²⁺	有SO 42-
丙	有Fe³⁺，无Fe²⁺	有Fe²⁺

上装置中，棉花中浸有溶液是

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径Ⅰ：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的

途径I

（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是

制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少

（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
装置B、C、D的作用分别是：
B

向上排空气收集氯气

；

安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中

；
D

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：

品红溶液红色褪色

，说明二氧化硫具有

漂白性

性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：

溶液紫色先变红，后褪色

，原因是

氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去

．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为

溶液由紫色变为红色

，与②现象不同的原因是

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（书写相应的化学方程式）．

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