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    13．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    B．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    C．SO2可以用来漂白面条
    D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

    分析 A．光导纤维主要成分二氧化硅；
    B．耐火材料具有较高的熔点；
    C．二氧化硫有毒；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故A错误；
    B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
    C．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故C错误；
    D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答下列问题：
    （1）0.1molH2S共约有0.2NA个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6 g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜．
    火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体．
    湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液．某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
    （1）火法炼铜发生反应的化学方程式为Cu2S+O2═2Cu+SO2．
    （2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（写出一条即可），试剂X为CuO、Cu（OH）2、CuCO3，试剂a为稀H2SO4．
    （3）配平反应I的化学方程式：
    4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
    （4）已知：常温下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的c（Cu2+）最大不超过2.2mol/L．
    （5）由滤液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（　　）
    A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
    D．3种溶液中，由水产生的c（H+）大小顺序是①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    ①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
    ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
    ③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
    ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：
    A．CH3CH2CH2COOH                    B．
    C．             D．
    E．                       F．         G．
    （1）其中，可看做酚类的是G（填写字母，下同）；可看做醇类的是B；可看做酯类的是D；属于苯的同系物的是C．
    （2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称羧基、碳碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
    B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
    D．密度为1.1 g•cm-3与密度为1.2 g•cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm-3与1.2 g•cm-3之间； Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精  ⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu
    以上物质中属于非电解质的是①②⑤，属于强电解质的是④⑥．（填入编号即可）
    （2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ①下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是cf．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸入
    b．加入少量0.10mol•L-1CH3COOH
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量醋酸钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
    ②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入少量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2．则m1＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）．

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