A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,乙、丙每个分子中均含有10个电子;C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出E元素在周期表的位置 。
(2)戊的名称为_________________;用途 (只写一种)。
(3)写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(5)写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________。
(6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
(1)第四周期第Ⅷ族 (2分)
(2)次氯酸 (1分)做漂白剂 (其他合理均给分)(1分)
(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl―Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2分)
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分)
(5)3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3分)
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,(1分)然后加水稀释,并加入少许铁粉。(1分)
解析试题分析:已知B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,乙、丙每个分子中均含有10个电子,又知B原子序数最小,推测B为H元素,戊光照分解得到甲和C,则戊是HClO。
(1)E为Fe,位于第四周期第Ⅷ族
(2)戊为HClO,可做漂白剂。
(3)实验室制备氯气,注意离子方程式的书写。
(4)氯气可以氧化氨气,得到氮气。
(5)铁和稀硝酸反应,得到一氧化氮。
(6)制备FeCl2溶液,需要考虑防止亚铁离子的水解和防氧化。
考点:本题考查了元素的推断,涉及到了10电子微粒,实验室制备,化学方程式的书写的知识,推导过程有一定的难度。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图中,A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①若G为红棕色固体,反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为______________________________;
(2)3.2 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量为
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________,
(4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:
(1)甲的俗名是____________。
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___ _________。
(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式:____
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是 mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,
反应①的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H的化学式为 H在高温下与碳反应,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如下图所示。
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是 。
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式 。
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子 。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分:
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是
| 干燥气体a | 液体b |
A | NO2 | 水 |
B | C12 | 饱和食盐水 |
C | NH3 | 水 |
D | CO2 | 4 mol·L—1NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子 |
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体 |
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
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