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           铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

    (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

     (2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。

     (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？


    答案　否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如MgO和Al不能发生铝热反应。

    答案　引燃、助燃作用

    答案　①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。

    ②蒸发皿中的细纱要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。

    ③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
    A．8种        B．13种        C．17种         D．21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    书写电子式或用电子式回答下列问题

    ①  NaOH                                  ② Mg2+                      

    ③  O=C=O                                ④ CCl4                         

    ⑤用电子式表示H2O形成过程                                                 

    ⑥用电子式表示硫化钠形成过程                                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关晶体的说法中一定正确的是（    ）

    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；  ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；  ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同

    A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4•4NH3•H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：

    （1）写出配合物CuSO4•4NH3•H2O中的配体：         ，配位数是：             。（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是                。

    （2）已知CuSO4•4NH3•H2O的结构与CuSO4•5H2O晶体相似， CuSO4•5H2O晶体的结构如下图所示，请画出CuSO4•4NH3•H2O的结构示意图：

                                               。

    （3）在CuSO4•4NH3•H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：           （写元素符号）。

    其晶体结构中存在的化学键有：                   。

    A. 范德华力    B. 金属键     C. 共价键     D. 氢键     E. 离子键   F. 配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

    (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

     (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

     (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

     (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为                                                                                                         (　　)

    A．5.4 g                     B．3.6 g                     C．2.7 g                     D．1.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是    (　　)

    ①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③                                          B．②③④③

    C．②③⑤③                                          D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的                                                                                               (　　)

    A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

    C．在地球上，铝矿资源比较丰富

    D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学上在进行胃肠疾病检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

    Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由（从物质性质方面）：________________________                   。

    Ⅱ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入下列溶液中溶解至饱和：

    ①5 mL水

    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

    ③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液

    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，

    (1) 以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是       (选填序号，下同)，BaSO4的溶解度大小顺序是         

    A．③>①>④>②                B．③>①>②>④

    C．①>④>③>②                D．①>③>④>②

    (2) 已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述溶液③中的c(SO)为__________ mo1/L；

    (3) 若将溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

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