Question

（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）推断B元素在周期表中的位置：第

二

周期

ⅣA

族．
（2）写出F元素的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为

，所含化学键为

离子键、非极性共价键

．
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒：

H₂O

、

H₃⁺O

、

OH^-

．
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）

c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

．
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．
A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．
即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族．
故答案为：二；ⅣA．
（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na₂O₂，Na₂O₂是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，
电子式为．钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，是非极性共价键．
故答案为：；离子键、非极性共价键．
（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H₂O、H₃⁺O、OH^-．
故答案为：H₂O、H₃⁺O、OH^-．
（5）D为钠元素、E为硫元素，二者形成的正盐为Na₂S，属于强碱弱酸盐，所以Na₂S的水溶液中，S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，由于水解程度不大，所以离子浓度c（S^2-）＞c（HS^-），由于溶液中存在水的电离，所以c（OH^-）＞c（HS^-），水的电离程度不大，所以c（S^2-）＞c（HS^-），所以阴离子的浓度大小顺序为c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）．
故答案为：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）．
（6）A为氢元素，C为氧元素，常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

点评：以元素推断为载体，考查核外电子排布式、电子式、离子浓度比较、热化学方程式书写等内容，是对所学知识的综合运用考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．