Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
• B． 欲配制1.00 L 1.00mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
• D． 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

Answer 1

分析 A、从氯化钠是离子混合物分析判断；
B、依据浓度的含义分析，固体溶于水中体积已不是1L；
C、依据钠离子是原子失去最外层电子形成，离子最外层电子数是8分析；
D、根据电解熔融氯化钠的化学方程式计算判断．

解答 解：A、氯化钠是离子化合物，在常温下无氯化钠分子存在，故A错误；
B、58.5 g NaCl物质的量为1mol，但溶于1.00 L水中后，溶液的体积大于1L，所以氯化钠的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、Na⁺的最外层电子电子为8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8mol，即8×6.02×10²³，故C正确；
D、电解58.5g熔融的NaCl发生的反应为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，58.5g氯化钠物质的量为1mol，所以生成钠1mol，
质量为23g，生成氯气为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是化合物的类别判断，离子结构的形成，溶液配制溶液体积的变化，电解计算，关键是溶液体积的判断．