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    在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是


    1. A.
      c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+)
    2. B.
      c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-)
    3. C.
      c(H+) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH-)
    4. D.
      室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
    BD
    试题分析：A、HSO- 4完全电离，NH4+会部分水解产生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知质子守恒为c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH4+会部分水解产生H＋，此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正确。
    考点：考查溶液中粒子浓度关系。
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    下列说法错误的是（　　）

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