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    【题目】以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是

    A．乙烯与水反应制乙醇 B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷

    C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．皂化反应制肥皂

    【答案】A

    【解析】

    试题A、乙烯和水只生成乙醇，符合绿色化学要求，选A；B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，不符合要求，不选B；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，不符合要求，不选C；D、皂化反应时油脂在碱性条件下的水解，生成了高级脂肪酸钠和甘油，不符合绿色化学要求，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是

    A. C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

    B. 通电后Na+移向C2电极

    C. 反应一段时间后，溶液的pH减小

    D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

    水溶性

    密度(g/cm3)

    颜色

    熔点

    沸点

    S2Cl2

    空气中发烟雾，遇水即水解

    1.687

    金黄色

    -76℃

    138℃

    SCl2

    溶于水且剧烈反应

    1.621

    樱桃红

    -122℃

    59℃

    用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：

    (1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。

    (2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。

    (3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。

    (4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。

    (5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________

    (6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于离子化合物的是

    A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式
    Na2SO4：
    Ba（OH）2：
    H2SO4：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    ①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    ②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。

    ③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。

    ④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

    （1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。

    （2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

    （3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

    （4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。

    （5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。

    ①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ）

    A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2

    C. 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

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