【题目】（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。
①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：
__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H2O
②反应中硝酸体现了___的性质。
【答案】1:5 5 3 Cu 8 HNO3(稀) 3 Cu(NO3)2 2 NO↑ 4 氧化性和酸性
【解析】
（1）反应中Cl从0价升高到+5价，从0价降低到-1价，据此判断；
（2）①根据氧化还原反应的规律进行分析，并利用化合价升降守恒进行配平。
②根据HNO3中N元素的化合价变化判断。
（1）反应中Cl从0价升高到+5价，从0价降低到-1价，电子转移5个，则6mol氯原子中5mol变成KCl，1mol变成KClO3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5；3molCl2参加该反应时，反应中电子转移5mol；
（2）①Cu→Cu(NO3)2化合价升高，HNO3→NO化合价降低，因而Cu、HNO3作反应物，Cu(NO3)2和NO为生成物，再利用化合价升降守恒配平可知方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
②HNO3→NO化合价降低，得到电子，作氧化剂，体现氧化性，还生成了硝酸铜，又体现了酸性。
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【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。
（3）该固体中一定不含有___；一定含有___；无法确定是否含有的是___。
（4）②中所得沉淀的洗涤的方法是___。
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【题目】下列物质能导电的是_____（用序号填空，下同）,属于电解质的是_______，属于混合物的是 _________。属于盐的是___________；属于酸的是__________。
①水银 ②氯化钠晶体 ③CuSO4 5H2O ④氨水 ⑤液态氯化氢 ⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液
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【题目】①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可依次加入____、____、____（填化学式）。
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。
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【题目】下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳
(1)属于盐类的是____________。
(2)能导电是____________ 。
(3)属于电解质的是___________ 。
(4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。
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【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。
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【题目】已知某链状烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_________。
(2)写出该烷烃分子所有同分异构体中一氯代物为4种的该烷烃的结构简式_______。
(3)上述烷烃的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________。(写名称)
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【题目】有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。
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【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
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