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    某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有 

    [     ]

    A．①③
    B．②④
    C．①③④
    D．①②③④
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
         实验操作 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色
    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    （C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃
    烧
    （D）剧烈反应，产生可燃性气体
    （E）溶液的碱性逐渐减弱
    （F）生成淡黄色沉淀
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应
    5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应
    6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    探究同周期元素性质的递变规律
    探究同周期元素性质的递变规律
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
    试管
    试管
     ②
    烧杯
    烧杯
     ③
    酒精灯
    酒精灯
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
    药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
    1
    B
    B
    ，2
    F
    F
    ，3
    A
    A
    ，4
    D
    D
    ，5
    C
    C
    ，6
    E
    E
    （用A-F表示）
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
    金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
    ．
    （5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：
    镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
    镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（带解析） 题型：实验题

    盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
    (1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_________ ，原因是___________。

    (2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

    编号
    		盐酸
    		氢氧化钠
    		△t/℃
    1
    		0.1 mol·L－1
    		0.05 mol·L－1
    		3.5
    2
    		0.1 mol·L－1
    		0.1 mol·L－1
    		x
    3
    		0.2 mol·L－1
    		0.2 mol·L－1
    		14
    则x＝____________。
    (3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。
    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是______________
    ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。
    请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。

    (1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_________  ，原因是___________。

    (2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

    编号

    盐酸

    氢氧化钠

    △t/℃

    1

    0.1 mol·L－1

    0.05 mol·L－1

    3.5

    2

    0.1 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    x

    3

    0.2 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    14

    则x＝____________。

     (3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。

    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是______________

    ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。

    请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
    （1）方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是____________，原因是__________________________________。
    （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
    则x＝____________。
    （3）方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。
    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是__________________________。
    ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。

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