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    对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

    A．升高温度，溶液pH升高            B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

    C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)   D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有                         。

    （2）取待测液10.00 mL，用           滴定管量取，并置于锥形瓶中。

    （3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液

    （4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为         。

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）            。

    A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

    C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

    A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－1560kJ·mol－1

    B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)  △H =－1560kJ·mol－1

    C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)  △H =＋3120 kJ·mol－1

    D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－52.0kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

    若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为  ▲  。

    （2）NH3中氮原子的杂化方式为    ▲   ；NH4+空间构型为    ▲    （用文字描述）。

    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为  ▲  ，与C22－互为等电子体的分子有  ▲  （写化学式，举一例）。

    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为  ▲  。

    （5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有  ▲  （写化学式）。

    B．[实验化学]

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，  恒容密闭容器中，  充入一定量的NO和O2，  发生反应O2(g)+2NO(g)2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是

     A．混合气体的颜色不再变化           B．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等       D．混合气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

    A．Cu电极为正极

    B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

    C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（    ）

       A．HA溶液的pH一定为1                    B．盐MA可能水解

       C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1      D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧  溶解   过滤  萃取

    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

    D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

    (1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式)；

    (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　CO2　、　CO　(填化学式)；

    (4)反应③产物中K的化学式为　Na2CO3　；

    (5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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