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    （1）下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共价键的是                 （填序号，下同），只存在离子键的是                 ，既存在离子键又存在共价键的是              ，不存在化学键的是          。
    （2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
             （填序号，下同），仅发生离子键破坏的是         ，仅发生共价键破坏的是         ，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是              。
    （8分）（1） ②③； ⑤； ④；① （2）①⑧ ；②⑤； ④⑥； ③⑦ （各1分）

    试题分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，CO2、二氧化硅中中只有共价键，氢氧化钠中还原离子键和共价键，硫化钾中还原离子键。由于稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以Ar中不存在化学键。
    （2）碘升华、碘溶于四氯化碳是物理变化，破坏的分子间作用力。烧碱是离子化合物，熔化破坏的是离子键。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键。石英熔化破坏的是共价键。氯化钠是离子化合物，溶于水电离出离子，破坏的是离子键。氯化氢是共价化合物，溶于水破坏的共价键。氧化钠溶于水生成氢氧化钠，破坏的是离子键。
    点评：该题是中等难度的是试题，主要是考查学生对化学键含义以及物质变化过程中化学键变化的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据、形成条件，熔化灵活运用即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是(      )   
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    （5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
    A．全部B．（1）（2）（3）（4）
    C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
    B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
    C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列两个热化学方程式：
    2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
    实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（   ）
    A． 3 : 5B．3 : 2C．2 : 3D．5 : 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)
    A．该反应为吸热反应
    B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1
    D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（     ）
    A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
    (1)以非极性键结合的非极性分子是________；
    (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
    (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          
    (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
    (5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性键的共价化合物是
    A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
    A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
    C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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