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    下列说法正确的是(      )
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
    B
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A不正确；升高温度平衡向吸热反应的方向进行，C不正确；选项D不正确，改变压强平衡不一定移动，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
    ⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
    ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是        
    A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
    C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)
    E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
    SiCl4＋2H24HCl＋Si
    下列说法不合理的是
    A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
    B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
    C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
    D．混入少量空气对上述反应无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
    下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

    （1）t2 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是      
    a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
    （2）t3 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
    （3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
    （4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t1时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
    2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
    A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
    C．A的平衡浓度为0.4mol/L              D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 
    A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
    C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3 mol A、2 mol B
    		6 mol A、4 mol B
    		2 mol C
    到达平衡的时间（min）
    		5
    		 
    		8
    A的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		 
    C的体积分数
    		w1
    		 
    		w3
    混合气体密度（g/L）
    		ρ1
    		ρ2
    		 
    下列说法正确的是
    A．若x<4，则2c1>c2
    B．若w3＝w1，可断定x＝4
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
    B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
    C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   
    D 加入催化剂对化学反应速率无影响

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