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    17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．外电源负极为A极
    B．阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
    C．H+从右向左通过质子交换膜
    D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电

    分析 通氧气的一极为阴极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的为负极电解槽的环境不能为碱性，否则得不到所需产物．

    解答 解：A、通氧气的一极为阴极，与阴极相连的为负极，故负极为B极，故A错误；
    B、图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的B电极为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+，故B正确；
    C、阳离子向阴极移动，故氢离子向右侧移动，故C错误；
    D、电解槽不能为碱性环境，否则得不到碳酸二甲酯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池与电解池综合知识的应用，侧重于原电池的和电解池工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
    B．NaOH溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度线
    C．称量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
    D．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（　　）
    选项ab实验现象预期结论
    A铜丝稀硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
    B木条18.4mol•L-1
    硫酸    		木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
    C生铁醋酸溶液c中有大量无色气体生铁发生析氢腐蚀
    D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
    C．理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
    D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（　　）
    A．氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
    B．电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
    C．可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
    D．油锅着火可用金属锅盖盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）
    选项操作实验现象结论
    A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
    C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性
    或蔗糖未水解
    D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
    （2）E的单质颜色是紫黑色．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
    （5）F的元素符号是He．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
    B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递减
    B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量Na0H中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解
    C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
    D．丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物．

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