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19.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(  )
A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积mol/L
C.阿伏伽德罗常数/molD.密度g/cm3

分析 A.根据表达式M=$\frac{m}{n}$判断摩尔质量的单位;
B.根据气体摩尔体积的表达式Vm=$\frac{V}{n}$分析;
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.根据密度的表达式ρ=$\frac{m}{V}$进行判断.

解答 解:A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g/mol,故A正确;
B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积,单位是L/mol,故B错误;
C.由于阿伏加德罗常数是有单位的,且单位为mol-1,故C正确;
D.密度的表达式为:ρ=$\frac{m}{V}$,所以密度的单位是g/cm3,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了常见的物理量相应的单位,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确常见物理量的表达式为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.与KCl的化学键类型相同的物质是(  )
A.H2OB.HClC.MgCl2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在500℃时,将2molN2 和2.25molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是(  )
A.0.1mol•L-1B.0.12mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.16mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.各为0.1 mol的羟基(-OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
B.标准状况下,22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
C.各为0.1 mol的羟基(-OH)和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
D.1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是(  )
①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液③氯水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液.
A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于0.2mol/L的NaOH溶液,下列说法错误的是(  )
A.100mL该溶液中含0.8g NaOH
B.200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+
D.取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份,一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸,收集到CO2气体V L,消耗盐酸100mL.第二份直接加热至恒重,生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定).试计算:
(1)第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收,能产生沉淀5.0g;
(2)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比:n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2;
(3)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=2.0mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-.该做法不合理(填“合理”或“不合理”),理由是:
硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验
③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.盐溶液是电解质
B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.可用NaOH溶液回收铝合金中的镁
D.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-?OH-+CO2

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