Question

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 相同体积和 pH 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒生成气体不相同
• B． pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同
• C． 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同
• D． 25℃，将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8

Answer 1

分析 A、HCl完全电离，而醋酸部分电离，故等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量浓度小于醋酸；
B、醋酸部分电离，存在电离平衡；而盐酸完全电离；
C、等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量浓度小于醋酸；
D、酸溶液稀释后不可能变为碱性．

解答 解：A、HCl完全电离，而醋酸部分电离，故等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，即当等体积时，盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，故和足量的锌反应，醋酸放出的氢气的量更多，故A正确；
B、醋酸部分电离，存在电离平衡，当加水稀释100倍后，溶液pH的变化小2；而盐酸完全电离，当加水稀释100倍后，溶液pH变化为2，故稀释后两溶液的pH不再相同，故B错误；
C、等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸的物质的量小于醋酸，则消耗氢氧化钠的物质的量醋酸更多，故C错误；
D、酸溶液稀释后不可能变为碱性，即pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，难度不大，应注意题干中等物质的量浓度和等pH两种说法的区别．