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    【题目】在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种物质分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是

    A. 对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶

    B. 向滤液中缓缓加入水后过滤

    C. 将滤液缓缓加入水中后过滤

    D. 向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤

    【答案】C

    【解析】

    试题萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘，由于1，8－二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，而1，5－二硝基萘不能溶于能硫酸。因此把反应产生的混合物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，得到滤液为1，8 -二硝基萘的硫酸溶液，再利用硫酸溶于水，而1，8－二硝基萘难溶于水，将1，8 -二硝基萘的硫酸溶液缓缓加入水中后过滤，就得到固体1，8－二硝基萘。故选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _______（“是”或者“不是”）标准状况。

    （2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

    （3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

    (1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

    (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

    ①降低温度

    ②减少铁粉的质量

    ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

    ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

    (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

    ①v(CO2)＝v(CO)

    ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

    ③容器中气体压强不随时间变化而变化

    ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    (1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

    (2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性：________>________>________

    (3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

    ⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 二甲苯

    B. 3乙基1丁炔

    C. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯

    D. 2,2,3-三甲基戊烷　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

    请回答下列问題:

    (1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

    (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

    (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

    A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

    B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞P

    C. 沸点:H2O＜H2S＜PH3

    D. 由H和S形成共价键的过程:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：

    已知:①

    ②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

    请回答下列问题

    (1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________。

    (2)G→H的反应类型是____________；D的结构简式是___________________。

    (3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。

    (4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有__________________(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:________________________________________________________。

    (5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 高压放电法，反应的原理为3O22O3

    B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

    C. 电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极

    D. 电解时，电极周围发生的电极反应有和

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