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    3．某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、SiO32-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
    B．X中不能确定的离子是 K+和C1-
    C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色
    D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L

    分析 强酸性溶液，一定没有CO32-、SO32-、AlO2-、SiO32-，加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，原溶液中一定含有铵根离子，生成了沉淀G，为Fe（OH）3；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀为氢氧化铝；根据以上分析，对选项逐一判断．

    解答 解：某X溶液可使甲基橙呈红色，故X是强酸性溶液，则原溶液中一定没有CO32-、SO32-、AlO2-、SiO32-．
    加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，能产生气体A，则原溶液中一定含Fe2+，Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成的气体A是NO，D是NO2，E则为HNO3；由于无沉淀生成，故原溶液中无SO42-，根据溶液要呈电中性可知，溶液中一定含C1-，故溶液中一定含有还原性的离子Fe2+和C1-，一定不含SO42-；
    B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有NH4+；由于Fe2+被氧化为Fe3+，故生成的沉淀G为Fe（OH）3；
    H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I，则I为氢氧化铝，故溶液中一定含有A13+；
    故溶液中一定含Fe2+、A13+、NH4+、C1-，一定不含CO32-、SO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-；K+的存在不能确定．
    A、溶液中一定含Fe2+、A13+、NH4+、C1-，故A正确；
    B、根据分析，C1-一定存在，故B错误；
    C、由于Fe2+被氧化为Fe3+，故生成的沉淀G为Fe（OH）3，不会发生此颜色变化，故C错误；
    D、假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
    3NO2 +H2O=2HNO3+NO，
    3                  2                      
    $\frac{3}{22.4}$mol         $\frac{2}{22.4L}$
    反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
    所以硝酸的物质的量浓度为C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{2}{22.4}mol}{2L}$=0.045mol/L．
    故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了二氧化氮的性质及物质的量浓度的计算，因为二氧化氮和水反应后还有气体生成，所以溶液不能充满容器，容器内溶液的体积只占容器容积的$\frac{2}{3}$，所以正确判断溶液的体积是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
    B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
    C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．
    A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
    （2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．其原因是温度升高，平衡常数增大．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某酸的化学式为HnA，某碱的化学式为M（OH）m．
    （1）若HnA为强酸，写出HnA在水中的电离方程式：HnA═nH++An-．
    （2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”），n和1的关系为不能确定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
    （3）室温下，若n=m，pH=2的HnA与pH=12的M（OH）m等体积混合后溶液呈酸性，则HnA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”）；若n=m=1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c（OH-）＜c（H+）＜c（M+）＜c（A-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
    （1）若甲是常见金属，乙是常见黑色非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素组成，则A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若如图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，易挥发，丙是生活中常见的金属．
    ①丙与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    ②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
          芥酸              雌性信息素
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．X只有1种结构
    B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色
    C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
    D．阴极的还原产物为H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
    ①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
    ②由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；
    ③溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制．
    A．①②B．①③C．①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
    ①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．
    蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
    ②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
    ③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
    （2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
    （3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    （4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
    （5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
    （6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
    （7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．

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