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【题目】[化学选修3:物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题:

(l)基态Cr原子的电子排布式为____;Fe位于元素周期表___ 区。

(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____,其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____

(3)钙和铁部是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,为什么铁的熔沸点远大于钙?____

(4)在硅酸盐中存在 结构单元,其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个(用n表示)分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时(如图所示),其中Si、O原子的数目之比为____

若其中有一半的Si被Al替换,其化学式为____

(5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____,若Ca与O的核间距离为x nm,则该晶体的密度为___ g/cm3

【答案】 [Ar] 3d54s1 d区 Na2O·Al2O3·4SiO2 NaAlSiO Fe的核电荷数较大,核对电子的引力较大,故Fe的原子半径小于Ca,Fe的金属键强于Ca sp3 25 [AlSiO5] CaCrO3

【解析】(l) Cr为24号元素,根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为[Ar] 3d54s1Fe为26号元素,位于第三周期第VIII族,也就是元素周期表的d区。答案为:[Ar] 3d54s1d区

(2)硅酸铝钠中Na+1Al+3Si+4价,O-2所以表示为氧化物的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2非金属性越强第一电离能越大,同一周期的元素自左向右第一电离能增大因此NaAlSiO 四种元素第一电离能由小到大的顺序是NaAlSiO 。答案为Na2O·Al2O3·4SiO2 NaAlSiO

(3)钙和铁处于同一周期,但铁的核电荷数大于钙,对最外层电子的吸引能力强,使最外层电子越靠近原子核,导致铁的原子半径小于钙,因此金属键强于钙,所以铁的熔沸点远大于钙。答案为:Fe的核电荷数较大,核对电子的引力较大,故Fe的原子半径小于Ca,Fe的金属键强于Ca

(4) 在硅酸盐中,硅酸根(SiO44-)为正四面体结构,每个Si与周围4个O形成4个σ键,Si无孤电子对,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构,因而每个四面体中硅原子数是1,氧原子数=1+3×,即Si与O的原子个数比为2:5,化学式为(Si2nO5n)2n-若其中一半的Si被Al替换,其化学式为答案为:2:5、

(5) 根据晶胞结构图和均摊法可知,晶胞中O原子数为×6=3,Ca原子数为×8=1,Cr原子数为1,则化学式为CaCrO3;设晶胞的边长为acm,由于Ca与O的核间距离为xnm,则2a2=4x2,所以a=cm, CaCrO3的式量为:140,因此一个晶胞的质量m= g,而晶胞的体积V=cm3,所以该晶体的密度ρ=== g/cm3答案为 CaCrO3

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A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32
D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32

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A.氧化剂被还原,还原剂被氧化
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A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t°C时,AgBr的Ksp为 4.9×10﹣13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t°C时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K≈816

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A. 251L pH=13NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

B. 常温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数9NA

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A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

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①称量1.0g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如表:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗标准盐酸的体积(mL)

滴定前

滴定后

25.00

0.50

20.60

25.00

6.00

26.00

25.00

1.10

21.00

请回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象是
(2)所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是 molL﹣1;试样中NaOH的质量分数为
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是 . a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗.

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