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    13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释．

    解答 解A：氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用平衡移动原理解释，故A选；
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，是因为压强增大容器体积减小导致碘浓度增大而导致颜色变深，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．钢铁在潮湿的空气中生锈是因为发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故C不选；
    D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，不改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分类或归类正确的是（　　）
    ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物     
    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
    ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    
    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
    ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．
    A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为?0.2mol•L-1；溶质的质量为1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（　　）
    A．化合反应B．可逆反应C．置换反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
    （2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．
    钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
    C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A．该反应可能为吸热反应
    B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
    C．反应物比生成物稳定
    D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图象不相符的变化是ABC．
    A．加了催化剂
    B．增加SO3的物质的量
    C．升高温度
    D．缩小容器体积
    （2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=0.01mol/（L．min），SO2的转化率为20%，O2的平衡浓度C（O2 ）=0.3 mol/L，该反应的化学平衡常数K=0.21（保留两位有效数字）．
    （3）改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图2．

     ①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
    t2：增大生成物（SO3）浓度；t4：减压；t6：加催化剂．
     ②SO3的百分含量最高的一段时间是A
    A．t1～t2           B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
    （4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）大于V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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