科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）
A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒
C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO 42－)较原来大
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是 （ ）
A．水 B．CCl4 C．NaOH D．NaI溶液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 （ ）
A．在导管口处点燃
B．通入足量高锰酸钾溶液中
C．通入足量溴水中
D．在一定条件下与H2反应
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5
K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10
（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；
（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是____（填序号）；
A． CuSO4
B． HCl
C． Na2S
D．NaOH
E．K2SO4
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验。下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是
A．①中生成7 mol H2O
B．②中无CO2生成
C．③中最多消耗3 mol Br2
D．④中发生消去反应
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜）制取甲醛溶液。左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
上图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。
（2）若按甲装置进行实验，则通入 A 的 X 是__________，B 中发生反应的化学方程式为_____________。
（3）若按乙装置进行实验，则 B 管中应装入的物质是__________，B 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）试管 C中应装入的试剂是__________。
（5）两套装置中都需要加热的仪器有__________(填 A、B、C）。
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？__________(填“甲”或“乙”）。
（7）请设计简单的实验，检验实验后 C 中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。___________________________。
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