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    18．在反应3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（　　）
    A．物质的量之比为2：1B．质量比为2：1
    C．质量比为 1：2D．物质的量之比为1：1

    分析 反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

    解答 解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，即被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1：2；则质量比为1：2；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法．用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．已知有关反应的能量变化如图1所示，则此制取H2反应的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

    （2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量．请写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280KJ/mol
    （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气．此电池的负极电极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    （4）利用如图2装置可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
    （1）写出元素名称：A碳 D硫；
    （2）画出D的原子结构示意图；
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．①原子序数为24的元素原子中有7个能级，6个价电子，6个未成对电子．
    ②某元素原子的价电子构型为3S2，它是S区元素，元素符号为Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．单质：是否只含一种原子
    B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    C．共价化合物：是否含有共价键
    D．强电解质：熔融状态下是否完全电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
    C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
    D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（　　）
    A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
    C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸．
    +Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
    实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
    环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
    水100.00.9982
    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    实验步骤如下：

    ①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用．
    ②在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀．
    控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h．
    ③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水．
    ④将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～155℃馏分；b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水MgSO4固体．根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多．
    （2）步骤③利用图示装置进行实验的目的是蒸馏出产品环已酮，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位．若玻管内的水位升高过多，其可能原因是系统有堵塞现象，此时应立即采取的措施是打开止水夹K（让水蒸汽发生器和大气相通）．
    （3）步骤④中操作的正确顺序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，e中加入无水MgSO4的作用是干燥剂，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热．
    （4）写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
    （1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
    （2）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）A2C和BC2的空间构形分别是V形和直线形．

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