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    1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径r（E）＞r（D）＞r（B）
    B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同
    C．熔沸点：A2B＜A2D
    D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

    分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是第三周期最活泼的金属，则C为Na；D与B是同主族元素，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子是所有原子中半径最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是第三周期最活泼的金属，则C为Na；D与B是同主族元素，则D为S元素，E的原子序数最大，故E为Cl．
    A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越多，则原子半径r（S）＞r（Cl）＞r（O），故A错误；
    B．A与C形成NaH，含有离子键，A与E形成HCl，含有共价键，故B错误；
    C．水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，故熔沸点：H2O＞H2S，故C错误；
    D．化合物SO2的排放是形成酸雨的原因，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，有利于基础知识的巩固．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）C的价电子排布式为2s22p3，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    b化学组成为BDF2
    a的化学式为Na2O2或Na2C2；b的电子式为，其中B原子的杂化方式为sp2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：

    已知：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOCH=CH2；
    （2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
    （3）A有多种同分异构体，写出四个同时满足以下两个条件的A的同分异构体的结构
    简式．（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
    HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
    （4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，则在2分钟末B的反应速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在这2分钟内用B，C表示的瞬时反应速率中（填“B”或“C”）B、C是递减的，用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
    ②实际生产条件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L -1．
    ①该反应的平衡常数K=2：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
    ①常温下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N2O4液体或晶体存在；
    ②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．
    该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
    第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
    第二步  打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L-1浓硝酸100mL；
    第三步 A中反应结束后；
    第四步  打开K1，通入氮气一段时间

    回答下列问题：
    （1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．
    “第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
    “第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
    （2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
    （3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
    ①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
    a．酸性         b．氧化性        c．还原性
    ②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
    ③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
    （1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
    （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
    （3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．
    （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    B．硅单质可用作光导纤维的原料
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液pH 减小

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