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    15．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（　　）
    A．⑤⑥B．⑦C．⑥D．⑤⑥⑦

    分析 用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液，计算后称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，再摇匀装瓶即可，以此来解答．

    解答 解：由图可知，⑤为向容量瓶中加水至刻度线1～2cm，⑥中定容时眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，图中为仰视，⑦为上下颠倒摇匀，则只有⑥错误，
    故选C．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图与步骤相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．
    （1）当a≤0.15时，反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为0.15＜a
    （3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为9：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或方法中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保
    C．不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
    D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列电离方程式．书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将47.4g明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到无色溶液，下列对该溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．该溶液中c（SO42-）=0.2mol/L
    B．该溶液中c（SO42-）=2c（Al3+）
    C．该溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）
    D．向该溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀为BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某0.5mol气态烃恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6molCl2发生取代反应，则此烃可能是（　　）
    A．C2H2B．C4H6C．C3H4D．C4H8

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