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    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
    加入溶液 1适量铋酸钠溶液 2过量的双氧水 3适量KI淀粉溶液
    实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    分析：根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．
    解答：解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：MnO2氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则MnO2（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，
    综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，
    故选C．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．
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    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

    B．铋酸钠难溶于水

    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子

    D．该反应可以用浓盐酸酸化

     

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    1. A.
      若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    2. B.
      铋酸钠难溶于水
    3. C.
      该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    4. D.
      该反应可以用浓盐酸酸化

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    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子     B．铋酸钠难溶于水

    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子                    D．该反应可以用浓盐酸酸化

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