Question

13．（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如表，请你按要求补充完整：

步骤	实验过程	实验用品
Ⅰ	将干海带灼烧灰化
Ⅱ	将海带灰溶解、过滤	和①玻璃棒（玻璃仪器名称）
Ⅲ	氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
Ⅳ	取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素．

（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
Ⅵ向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
ⅥⅡ…
④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
⑤步骤ⅥⅠ的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

Answer 1

分析 （1）Ⅱ．①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要漏斗；
Ⅲ．②双氧水与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和水；
Ⅳ．③碘单质易溶于四氯化碳，则混合液分层，根据四氯化碳的密度及碘单质的颜色进行解答；
（2）④步骤VI中氯气将溴离子氧化成溴单质；为验证溴的氧化性强于碘，需要用溴单质氧化碘离子，然后用淀粉检验是否生成碘单质；
⑤氯气能够氧化碘离子，需要排除氯气的干扰；
⑥根据元素周期律知识中同主族元素的非金属性递变规律进行解答．

解答 解：（1）①海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台等，还缺少玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；                  
②双氧水具有强氧化性，能够氧化滤液中的碘离子，反应的离子方程为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
③碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，则混合液会分层，下层溶液变为紫红色，
故答案为：下层溶液变为紫红色；
（2）④氯气氧化性大于溴单质，氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变黄色，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴单质将碘离子氧化成了碘单质，证明溴的氧化性大于碘单质，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液；
⑤氯气能够氧化碘离子，所以通过步骤ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色，证明步骤VI中氯气不足，排除了氯气对溴置换碘实验的干扰，
故答案为：确认VI所得黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰；
⑥根据元素周期律知识可知：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，
故答案为：电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大．

点评 本题考查了海带中碘的检验、卤素单质的性质及检验方法，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握卤素单质氧化性强弱及验证方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．