[题目]下列反应的离子方程式不正确的是( )A.NaOH加入NaHCO3溶液中:OH- + HCO = H2O + COB.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH- + CO2= CO+ H2OC.盐酸加入NaHCO3溶液中:H+ + HCO = H2O + CO2↑D.金属钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

C.盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

D.金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

【答案】D

【解析】

A．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A正确；

B．少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；

C．盐酸加入NaHCO3溶液中反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H+ + HCO = H2O + CO2↑，故C正确；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；

故选D。

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A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

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A. 第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积

B. 第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8)

C. 12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字)

D. 产物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min时的平均反应速率大小为：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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【题目】某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

实验试剂	试管Ⅰ(55 ℃)	试管Ⅱ(55 ℃)	试管Ⅲ(55 ℃)	试管Ⅳ(75 ℃)
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1 mol/L NaOH mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列说法正确的是____________________________；

A、加入水，平衡正向移动

B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动

C、酯层体积不再改变时，反应停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态

②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。

（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)

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A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

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A. AB. BC. CD. D

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②已知反应器中还存在如下反应：

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ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。

a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。