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(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为         
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                                                   
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

(共12分).(1)1s22s22p4(2分)    (2)(2分)
(3)3Cu + 2NO3 + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O        (2分)
(4)NH4++HSO3+2OHNH3+H2O+SO32  (2分)  (5)HN3(2分);2.24L(2分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是_______

(2)X与W组成的化合物中存在_______键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________________________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:

 ____________________________________________________ 。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

A.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

B.B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川成都六校协作体高一下学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(第(1)小题每空1分,其余每空2分,共12分)
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素分别是(写元素符号) A       B       C       D      
(2)用电子式写出A2B化合物的形成过程___; 用电子式写出C2B化合物的形成过程___;
(3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式________;C2B2与CO2反应的化学方程_____。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)Z原子的核外电子排布为         

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                                                   

(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     

(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为           L。

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;54 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3和67.2 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:                             

②用电子式表示C与E形成E2C的过程:           

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为      

②在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度       。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是         

A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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