压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是
A、N2+ 3H2
2NH3 B、H2 (g) + I2 (g)2HI(g)
C、2NO2 N2O4 D、HCl+ NaOH NaCl+H2O
科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
（15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式： 。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
NH3生成量/10-6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。
A．适当升高温度 B．将氨气液化分离
C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原、
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
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