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    某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）
    正   极 负     极 电解质溶液
    A C Cu Fe2（SO4）3
    B Ag Fe FeCl3
    C Fe Fe FeCl3
    D Fe Zn Fe2（SO4）3
    分析：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐，以此解答．
    解答：解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
    C．电极都为铁，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池反应，故C错误；
    D．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．
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    正极 负极 电解质溶液
    A Cu Zn ZnCl2
    B Cu Zn CuCl2
    C Zn Cu ZnCl2
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    某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

    A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

    C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

    D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

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