[题目]氯化亚铜是白色粉末.微溶于水.能与稀硫酸反应.广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究(已知酸性条件下Cu+不稳定).下列说法正确的是A. X气体可以是N2.目的是做保护气.抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu++4H++SO42-═ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。

下列说法正确的是

A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解

B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

【答案】D

【解析】A. 氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解，故A错误；B. CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B错误；C. Cl2与饱和CaCl2溶液不能反应，故C错误；D. 温度在200℃，根据信息提示应该是生成氧化铜还有HCl，所以发生反应的化学反应方程式是 Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故D正确；故选D。

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【题目】某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号);

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号);

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

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【题目】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

根据实验现象和数据分析正确的是

A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28秒

30秒

不褪色

写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（）

A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③

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A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

B. 短周期共有32种元素

C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期

D. 第ⅠA族全部是金属元素

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【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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【题目】M 转化为N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1

B. 反应①的正反应的活化能一定大于 ΔH1

C. R 是该反应的催化剂

D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1

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