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    13．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
    （1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
    （2）请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性
     W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
    （3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

    分析 短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．

    解答 解：短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．
    （1）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞Mg＞C＞O，
    故答案为：Na＞Mg＞C＞O；
    （2）Mg原子3s轨道为全满稳定状态，第一电离能高于Na的，
    同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞C，
    水分子之间形成氢键，而甲烷不能，故甲烷的沸点低于水的，
    同一周期自左而右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，
    故答案为：＜；＞；＜；＜；
    （3）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，该反应化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，标出电子转移的方向和数目：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握核外电子排布规律与元素周期律，侧重考查学生分析推理能力、元素周期律、氧化还原反应的考查．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3，其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高聚物F和高聚物I的路线图．试回答下列问题：

    （1）D所含官能团名称：羟基、醛基；反应②的反应类型：取代反应．
    （2）A的结构简式为：；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：．
    （3）G分子中最多有19个原子共平面．
    （4）I的结构简式为：．
    （5）写出反应⑤的化学方程式：．
    （6）J是E的同分异构体，同时具有以下特征的J的结构有10种．
    ①能发生银镜反应和水解反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③含氧官能团处于苯环对位．其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，现利用下列流程实验废弃物再利用：

    （1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）反应Ⅰ的产物NaBH4是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为Na，调节pH 的目的：使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素；
    （3）沉淀2为Fe（OH）3，高铁酸钠（Na2FeO4）与明矾净水的主要区别为：高铁酸钠既能杀菌消毒，又能除去水中悬浮的杂质，而明矾净水只能除去水中悬浮的杂质；
    （4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为AD
    A．CuO        B．NaOH                C．NH3•H2O           D．Cu2（OH）2CO3
    （5）CuAlO2是一种新型无机材料，已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应Ⅱ的化学方程式：4Cu（OH）2+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O；
    （6）废弃物中Al2O3的物质的量为1mol，最终制得CuAlO2的质量为184.5g，该制备流程的产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）苹果醋的分子式为C4H6O5．
    （3）1mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H233.6L．
    （4）苹果醋可能发生的反应是A、B、C、D．
    A．与NaOH溶液反应    B．与石蕊试液作用
    C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应
    D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应
    （5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为H2C=CH2．B的空间构型为平面正六边形．
    （2）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色．
    （3）B与浓H2SO4和浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式．
    （4）B与H2在镍催化加热条件下反应的化学方程式+3H2$→_{△}^{Ni}$．
    （5）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（　　）
    ①乙烯通入水中即可转化为乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂  
    ③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol  
    ④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键  
    ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面  
    ⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键．
    A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（　　）
    实验除杂试剂实验目的
    ①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
    ②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

    （1）乙烯分子中官能团的名称是碳碳双键．
    （2）E的分子式是C2H5Br．
    （3）乙烯转化成A的化学方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH3．反应类型是加成反应．
    （4）已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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