下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),△H＝-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．已知NaOH+H2O(l),△H＝-57.3 kJ·mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和.放出57.3kJ的热量C．已知C,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1
则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

试题分析：A氢气燃烧产生的水在液态时是稳定状态。错误。B.醋酸是弱电解质，电离需要吸热。所以含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。错误。C.物质的能量越低越稳定。由于石墨生成金刚石要吸热，所以石墨比金刚石稳定。正确。一定量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量要多。所以a<b。错误。

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①2CO₂

2CO＋O₂　②2H₂O===2H₂＋O₂　③2N₂＋6H₂O

4NH₃＋3O₂　④2CO₂＋4H₂O

2CH₃OH＋3O₂　⑤2CO＋4H₂O

________＋3O₂
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。
(3)上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O===O
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下列有关反应热的说法正确的是( )

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下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）

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C．1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

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