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以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是

A. H₂O B. CO₂ C. BCl₃ D. NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显

价，铁原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一电离能

小于

N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因

因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．

；水分子中氧原子的杂化轨道类型为

sp³

．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为

三角锥形

．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成

mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

．

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科目：高中化学 来源：教材完全解读：高中化学　2：（必修）　（鲁科版课标版）鲁科版课标版 题型：022

下列说法正确的是(　　)

①化学键存在于原子间，也存在于分子之间

②两种非金属原子不能形成离子键

③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键

④非极性分子一定存在非极性键

⑤不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

⑥以极性键结合的分子一定是极性分子

⑦离子键和极性键只存在于化合物中

⑧熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

⑨非金属元素间不可能组成离子化合物

⑩离子化合物中一定含有非金属元素

共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

下列说法正确的是

[　　]

①化学键存在于原子间，也存在于分子之间

②两种非金属原子不能形成离子键

③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键

④非极性分子一定存在非极性键

⑤不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

⑥以极性键结合的分子一定是极性分子

⑦离子键和极性键只存在于化合物中

⑧熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

⑨非金属元素间不可能组成离子化合物

⑩离子化合物中一定含有非金属元素

共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是

A.
H₂O
B.
CO₂
C.
BCl₃
D.
NH₃

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以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是