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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为
 

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q
 
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
 

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
 

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R处于第二周期,T、W处于第三周期,其中T所处的周期序数与主族序数相等,则T为Al,可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素,据此解答.
解答: 解:由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R处于第二周期,T、W处于第三周期,其中T所处的周期序数与主族序数相等,则T为Al,可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素,
(1)T为Al原子,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、3,原子结构示意图为
故答案为:
(2)酸性硫酸>碳酸,故元素的非金属性:C元素弱于S元素,故答案为:弱于;
(3)硫单质与浓硫酸共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,生成二氧化硫与水,反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O,故答案为:S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O;
(4)原子序数比R多1的元素为O元素,氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气,此分解反应的化学方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(5)N元素有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,则甲为NO.在一定条件下,2L的NO气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,
令N元素在含氧酸盐中的化合价为a,根据电子转移守恒则:2×(a-2)=0.5×4,解的a=3,故该含氧酸盐的化学式是NaNO2,故答案为:NaNO2
点评:本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断等,推断元素是解题关键,(5)中注意根据电子转移守恒确定,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大.
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色.
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z,纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应.
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色.
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示)
 

(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式
 

(3)Z与氢氟酸反应的化学方程式
 

(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的化学方程式为
 

(5)D元素离子的电子结构示意图为
 
,用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,该方法的优点是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在如图转化关系,其中气体D为单质,溶液C中滴加BaCl2溶液有沉淀产生.试回答:

(1)写出下列物质的化学式:B是
 
,C是
 
,K是
 

(2)写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式:
 

(3)写出反应“F→G”的离子方程式:
 

(4)写出反应“J→K”的化学方程式:
 

(5)写出金属A的一种用途:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色,B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
②A和H相遇时产生白烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑤C和D相遇生成红棕色气体;
⑥G在D中燃烧生成气体E和H2O.
试回答下列问题:
(1)B的电子式是
 
,F分子中σ键与π键个数比是
 
,A和H化合后所形成的化合物属于
 
化合物(填“共价”或“离子”).
(2)④中发生反应的化学方程式是
 

(3)E能使B的水溶液褪色,其反应的离子方程式是
 

(4)⑥中发生反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏  ③萃取、分液  ④分液(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
 

(2)分离水和CCl4的混合物
 

(3)分离CCl4与甲苯的混合物
 
(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃).
(4)分离氯化钠与单质碘的水溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA
2      
3 
4?    ? 
(1)写出下列元素符号:①
 
,⑥
 
,⑦
 

(2)画出原子的结构示意图:④
 
,⑤
 
,⑧
 

(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是
 
,最活泼的非金属元素是
 
,最不活泼的元素是
 
.(均填元素符号)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 
,呈两性的氢氧化物是
 

(5)在③与④中,化学性质较活泼的是
 
(填元素符号),怎样用化学实验证明:答:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
请回答:
(1)这些元素中,④是
 
(填元素符号,下同)、⑤是
 
,这8种元素中化学性质最不活泼的是
 

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
 
(填化学式).
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
 
(填元素符号).
(4)⑥元素的氢化物是
 
(填化学式),该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
 
,所得溶液的pH
 
(填“<”、“>”或“=”)7.
(5)⑦元素与①元素形成的化合物是
 
(填化学式),灼烧该化合物,火焰呈
 
色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均为短周期元素,其中只有X为金属元素.下列说法错误的是(  )
A、原子半径:Z<W<Y<X
B、元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C、最简单气态氢化物的热稳定性:Y<X
D、W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(  )
A、两者都为s-s σ键
B、两者都为p-p σ键
C、前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
D、前者为s-s σ键,后者为s-p σ键

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