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    18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
    B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
    C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
    D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

    分析 A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；
    B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
    C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；
    D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体．

    解答 解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；
    B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；
    C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；
    D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，所以产生白烟，故D错误；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v （A）=0.15mol•L-1•s-1； ②v （B）=0.6mol•L-1•s-1；③v （C）=0.5mol•L-1•s-1；④v （D）=0.3mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为③＞②＞①＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是$\frac{S}{100+S}$；物质的量浓度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（写表达式）．（已知密度为ρg/mL）
    （2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是34g/mol．
    （3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；该反应的氧化剂是Fe2O3，氧化产物是CO2；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO2在标准状况下的体积是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
    B．能使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
    D．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
    ②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
    ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 
    ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．湘钢炼铁的反应如下：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    ①请用双线桥标明电子转移的方向和数目．
    ②该反应中氧化剂是Fe2O3；氧化产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个（　　）
    ①常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    ②标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子
    ③标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    ④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
    ⑤1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数2NA．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色．
    第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气．从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是铁是催化剂．
    （2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
    （3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_下（填“上”或“下”）层．
    （4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
    小试管内的液体是苯（填名称）．锥形瓶内的液体是水（填名称）．
    反应后，向锥形瓶内滴加试剂硝酸银（填名称）溶液，作用是检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成．
    （5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式．

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