4种相邻主族短周期元素的相对位置如表.元素X的原子核外电子数是M的2倍.Y的氧化物具有两性.回答下列问题: M N X Y (1)元素X在周期表中的位置是第周期.第族.其单质可采用电解熔融的方法制备. (2)M.N.Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是 . 2的电子式为 .(MN)2称为拟卤素.性质与卤素类似.其与氢氧化钠溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		M	N
X	Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

(3)气体分子(MN)₂的电子式为________。(MN)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（）

A．Ba（NO₃）₂和Na₂SO₃ B．BaCO₃和Na₂SO₄

C．BaCl₂和Na₂SO₄ D．Ca（HCO₃）₂和Ca（OH）₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4 kJ·mol^-1，

某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：A(s)+O₂(g)====G(g) ΔH=-393.6 kJ·mol^-1

C(g)+O₂(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol^-1

D(g)+O₂(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol^-1

由此判断“因为283 kJ·mol^-1+242 kJ·mol^-1>393.6 kJ·mol^-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）写出A+O₂→C的热化学方程式：_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S²^－、Ca²^＋、K^＋半径逐渐减小

D. Cl与Cl得电子能力相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²^＋氧化，写出该反应的离子方程式__________________________________________。

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________________

________________________________________________________________________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	锥形瓶可用作加热的反应器
	B．	室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
	C．	配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
	D．	用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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