【题目】把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________;
②能作木材防火剂________;
③能作处理胃酸过多的一种药剂________;
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
【答案】E??? A??? F??? G???
【解析】
①能使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性;
②能做木材防火剂的是耐火材料;
③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质;
④单质硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
(1)使石蕊溶液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性,应该是新制氯水,其中含有盐酸和次氯酸,故答案为E;
②硅酸钠能作木材防火剂,是耐火材料,故答案为A;
③能作处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质,可以选择碳酸氢钠,故答案为F;
④单质硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以二硫化碳作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂,故答案为G。
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【题目】某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2?B.FeCl3?C.浓盐酸?D.KMnO4
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【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行,多余的CO一律排到室外
⑦做实验时可用手直接拿取金属钠
⑧夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风
⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中(??? )
A.5个?B.6个?C.7个?D.8个
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【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=5∶7∶7。若c(Na+)为5 mol/L,则c(SO42-)为(???? )。
A.5 mol/L?B.6mol/L?C.7mol/L?D.8mol/L
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【题目】铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。
计算:
ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式____(写出推算过程)。
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【题目】“原子”一词源自古希腊,希腊语中ATOM是不可再分的意思,古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初,人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型:①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是( )
A.①②③④⑤
B.②①⑤③④
C.①②③⑤④
D.②①③⑤④
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【题目】近年来,乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂,既能使食品具有微酸性,又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香,乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH,又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似,具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题:
(1)乳酸的分子式为_________________________________;
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________;
(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________;
(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。
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【题目】请回答下列做法中存在的安全隐患是什么?
(1)发现家中煤气泄漏,赶紧打开排气扇________________________________。
(2)大型节目中,组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。
(3)露天焚烧垃圾,以减少固体废弃物的污染________________________________。
(4)冬天,用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。
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【题目】NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________;
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________;
(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_____;若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为_____。
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