练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42-
    B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
    C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则该组离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．离子之间可反应生成AgCl、Ag2SO4、CaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，Fe2+、SO32-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；
    D．Fe3+、SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了离子共存的判断，为高频考点，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确离子不能共存的情况：生成难溶物、气体、弱电解质，发生氧化还原反应、生成络合物等，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A、H2
    B、HCl
    C、SO2
    D、CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
    （4）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
     
    ．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究．
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．
    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
     
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
     
    ．
    Ⅱ．（1）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ．
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
     

    （2）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A、硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
    B、在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气
    C、硅的性质稳定，不与任何酸反应
    D、硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    （1）表示反应①中的电子转移情况：
     
    ．
    （2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是（　　）
    A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
    B、Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10-4
    C、a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．请回答下列问题：

    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大   
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v（H2）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案