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    【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )

    A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、符合燃烧热的概念，故A正确；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。

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    2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

    C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

    （1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

    （2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

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    A. H++OH-→H2O

    B. H++ NaOH→Na++H2O

    C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O

    D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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    【题目】在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是

    A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁

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    【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

    A．W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

    C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固体 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。

    （1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

    （2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

    （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

    （4）写出④的电离方程式_____。

    （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

    （6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ· mol-1

    ②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如图所示： 下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①和②均为放热反应

    B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

    C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =－247.4 kJ· mol-1

    D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1

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