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    下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是


    1. A.
      CCl4平面四边形 SP3
    2. B.
      H2O V型 SP2
    3. C.
      BCl3平面三角形 SP2
    4. D.
      NH4+正四面体 SP
    C
    CCl4 正四面体形  SP3；H2O V型SP3；NH4＋ 正四面体 S P3；；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城二模）【化学--物质结构与性质】
    今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
    ①三者原子序数之和为25   ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2  ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物  ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
    据此填写下列空白：
    （1）写出元素X基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ．
    （2）X2Y2属于
    离子
    离子
    晶体，构成晶体的微粒是
    Na+、O2 2-
    Na+、O2 2-
     （填微粒符号）．
    （3）Z的硫化物的分子空间构型是
    直线型
    直线型
    ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是
    4个σ键
    4个σ键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
    回答下列问题：
    （1）反应②的主要用途是：
    冶炼金属或焊接钢轨
    冶炼金属或焊接钢轨
    （答一点即可，2分），Y的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    ．
    （3）L中两种沉淀为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （用化学式表示），A的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修-物质结构与性质]
    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
    请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
    体心立方
    体心立方

    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的电子排布式为
    ls22s22p63s23p6
    ls22s22p63s23p6
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    ．
    （4）B元素的电负性
    ＞
    ＞
    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    ．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
    312
    a3NA
    g?cm-3
    312
    a3NA
    g?cm-3
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）选修《物质结构》
    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学选修3：物质结构与性质】
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ；精英家教网
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ；
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ；
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
     
    ．

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